عمون - الضغط هو القوة التي تؤثرها مادة معينة على وحدة المساحة لمادة أخرى. فيما يتعلق بالغازات، يمكننا تعريف ضغط الغاز بأنه القوة التي يُحدثها الغاز على جدران الحاوية التي يحتويها. يتم قياس الضغط عادة على السوائل والغازات، ويُعبر عنه بوحدات مثل بار أو كيلوباسكال.

مثال على ضغط الغاز هو توسع البالون عند نفخه، حيث تكون قوة جزيئات الهواء داخل البالون أعلى من الضغط الخارجي، مما يجعله يتمدد.

هناك قوانين مهمة تتعلق بضغط الغاز وتغيراته:

قانون بويل (قانون الضغط والحجم): ينص على أنه عند درجة حرارة ثابتة، يكون ضغط كمية معينة من الغاز عكسيًا متناسباً مع حجمه. يُعبَّر عنه بشكل رياضي بالعلاقة: P1V1 = P2V2، حيث P1 و V1 هما الضغط والحجم الأوليين على التوالي، و P2 و V2 هما الضغط والحجم النهائيين على التوالي.

قانون تشارلز (قانون الحجم ودرجة الحرارة): ينص على أنه عند ضغط ثابت، يكون حجم كمية من الغاز متناسبًا طرديًا مع درجة حرارته. يُعبَّر عنه بشكل رياضي بالعلاقة: V1 / T1 = V2 / T2، حيث V1 و T1 هما الحجم ودرجة الحرارة الأوليين على التوالي، و V2 و T2 هما الحجم ودرجة الحرارة النهائيين على التوالي.

قانون الغاز المثالي: يصف حالة الغاز في أي وقت بالتعبير عن ضغطه وحجمه ودرجة حرارته. ويُعبَّر عنه بالعلاقة: PV = nRT، حيث P هو الضغط، V هو الحجم، n هو كمية المادة بالمول، R هو ثابت الغاز العام، و T هي درجة الحرارة المطلقة بالكلفن.

الضغط الجوي هو القوة التي يُحدثها عمود الهواء على وحدة المساحة. يمكن قياسه باستخدام الباروميتر، ويزداد الضغط الجوي بزيادة الارتفاع، ولكن يتناقص بشكل أسرع مع ارتفاع الارتفاعات العالية